常见化学平衡图像主要有:时间-量的(体积,物质的量)分数图像;温度/压强-转化率(或浓度等其他代表或反映正反应的量)图像;时间(或温度)-百分含量图像。今天,苯宝宝给大家讲几个典型的。图都是苯宝宝亲蹄绘制的,不清楚的话请见谅,谢谢大家。
按纵坐标可分为以下几种:
一、含量图像
m用了催化剂而n没用。先拐先平衡。
对于一个可逆反应aA(g)+bB(g)可逆cC(g),
1.
T1先拐先平衡,所以T1温度高;从2到1是升温,C增加,则正反应吸热。
2.
温度2高于1。升温,反应物增多即升温平衡逆移,放热反应。
3.
先拐先平,压强大的先平,所以压强1大于2;升压,生成物增多,正反应是气体数减少的方向。a+b>c。
4.
先拐先平1大,2到1升压,反应物增加即升压逆移,逆反应气体数减小即a+b<c。
二、正反应代表(反映)量图像
对于aA+bB可逆cC:
1.
已知a+b>c
先锁定一个量:①看同一温度蓝竖线,p3对应转化率最说明压强最小,然后p2,p1.
②看同一压强线,温度升高逆移,放热。
2.
已知T1>T2:
先看蓝竖线:同一压强,由T2到T1是升温,转化率增加,说明升温平衡正移,则△H>0;再锁定同一温度线,压强越大转化率越高,则正反应气体数减小,即a+b>c。
三、特殊图像
aA+bB可逆cC:
1.
图中1234点中,v正>v逆的点:3. 如图所示,3点挪到平衡线上,反应物转化率增加说明正移,故正反应速率大。v逆>v正的点:1. 如图,1点挪到平衡线上,反应物转化率减小,平衡逆移,故逆反应速率大。
2.
如图,M点为平衡点,要看平衡的移动,左边图像不用管,看右边:温度升高,A的百分含量增多说明升温逆移,△H<0.
如图,M点平衡,其后的点温度升高C百分含量减小即升温逆移,所以△H<0.
练习:
例1:
分析:该反应方程式:2Ga(s)+2NH3(g)可逆2GaN(s)+3H2(g).△H=-30.8kJ/mol。
A,补全图像:
显然:改变条件后平衡逆移。而正反应放热切逆反应气体数减小,所以升高温度和增大压强均会使平衡逆移。A对。
B,压强大会逆移,反应物转化率减小,B错
C,Ga是固体,固体和纯液体不能表示速率。
D,先锁定温度,升压逆移,气体数减小,n小,m不变
M大,对。但锁定压强,温度升高,逆移,n小,M大,错。
例2:
A:500度温度高,先拐先平才对,A项直接错。
B:升温平衡会逆移,但速率均增大,图示均减小肯定错。
C,交点为平衡点,其右侧为平衡移动。加压正移,对。
D,先锁定温度,压强大应该正移,图对;再锁定压强,高温逆移,错。
B纠正:
D纠正:
完毕
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